1) При выполнении опыта на катоде выделилась медь массой 1,5 г за 20 мин при силе тока…

1. По закону электролиза I=k*m*dt, где I-сила тока, k-электрохимический эквивалент данного вещества m-масса выделившегося на катоде вещества dt-время прохождения тока через электролит выведем электрохимический эквивалент k=I/ (m*dt)=… надо перевести граммы в килограммы, минуты в секунды, тогда k будет иметь единицы измерения А/ (кг*с) ИЛИ По закону Фарадея M=k·I·t. Подставляя числовые данные, приведя их в систему СИ, мы получаем-0,0015=k·4·20·60 Ответ: k=3,125·10^-7 2. Электрохимический эквивалент серебра равен 1,12*10^-6 Кг/К. При серебрении изделий пользовались током I=5А в течении t=15 мин=900c. Какое количество серебра израсходовано за это время? Электрохимический эквивалент серебра равен k=1,12*10^-6 Кг/Кл. (в ответах написано: 0, 005 кг) формула для 2 закона Фарадеяm=kIt=1,12*10^-6*5*900=0,005040 кг=0, 005 кгответ=0, 005 кг