Чем отличаются реальный газ и идеальный? Пожалуйста поподробнее, с физической…

(Подробно) В обычных условиях, когда средняя потенциальная энергия взаимодействия молекул много меньше их средней кинетической энергии, свойства реальных газов незначительно отличаются от свойств идеального газа и к реальным газам применимы законы, установленные для идеального газа. Другими словами понятие (Реальный газ) ввели физики, для того, чтобы был так называемый эталон газа. И в нем были приняты следующие допущения: 1) Размеры молекул малы по сравнению со средним расстоянием между ними; молекулы можно принимать за материальные точки.2) Силы притяжения между молекулыми не учитываются, а ситы отталкивания возникают только при соударениях молекул.3) Молекулы сталкиваются друг с другом как абсолютно упругие шары, движение которых описывается законами механики. Чтобы создать идеальный газ, нужно пренебречь межмолекулярным взаимодействием, но для реализации данного условия необходимо увеличивать температуру газа и расстояние между молкулами, тоесть разряжать газ. Например, водород, кислород, азот при н.у. (нормальных условиях) в атмосере можно рассматривать как идеальные газы.