Изохорный процесс при изменении температуры газа от 286К до 326 К давление…

Пусть p1-x, тогда p2=x+20 запишем уравнение Менделеева-Клайперона (p*V=(m/M)*R*T) для 1-го и 2-го случая 1) p1*V1=(m/M)*R*T12) p2*V2=(m/M)*R*T2 далее решаем отношением то есть верхнее делим на нижнееИ так как процесс изохорный => V=const, а m,M,R не изменяются => они сократятся и в верхнем уравнении и в нижнем и тогда остается p1/p2=T1/T2x/ (x+20 кПа)=286K/326Kрешая это уравнение получаем x=143 кПа Ответ p1=143 кПа