В баллоне вместительностью 6110000 см в кубе находится газ под давлением 1,7*10 в…

1. Переведем температуру в Кельвины, а кубические см в литры: T=8C=273+8=281 К.V=6110000/1000=6110 л.2. Из уравнения Менделеева-Клайперона выведем количество молей этого газа: P · V=n · RT -> n=PV/RT=17000000*6110/8,31*281=44 481 845 моль.3. Нормальные условия для газа: Атмосферное давление — 101325 Па Температура воздуха 273 K=0° C. Из того же уравнения Менд.-Кл. Выразим объем: V=nRT/P=44481845*8,31*273/101325=995 932 Па=996 кПа. Ответ: V=996 кПа.