1. Используя метод электронного баланса, превратите схему реакцииMg+HNO3 (розб.)=Mg (NO3)…

1. Используя метод электронного баланса, превратите схему реакцииMg+HNO3 (розб.)=Mg (NO3) 2+NH4NO3+NH4NO3+H2Oна химическое уравнение и укажите коэффициент перед формулой окислителя.2. Вычислите молярную массу (г / моль) вещества, химическая формула которого Ca (H2PO4) 23. Вычислите объем (л) серы (4) оксида (н.у.) массой 320 г.4. Вычислите долю (%) хлора в смеси, состоящей из хлора объемом 2,5 л и кислорода объемом 7,5 л.5. Вычислите массу осадка, образующегося в результате смешивания двух водных растворов, один из которых содержит магний нитрат количеством вещества 0,5 моль, а другой-натрий карбонат массой 56 г.6. Вычислите объем (мл) воды для приготовления раствора массой 200 г с массовой долей натрий нитрата 0,25,7. На смесь порошков магний сульфата и магний карбоната массой 100 г, подействовали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ объемом 11,2 л (н.у.). Вычислите массовую долю (%) магний карбоната в смеси.8. Укажите количество вещества (моль) катионов, которые образовались в результате электролитической диссоциации в разбавленном водном растворе натрий сульфата количеством вещества 3 моль.9. Между которыми веществами произойдет реакция в водном растворе? А FeCl3 и NaNO3Б Na2SO4 и Ba (NO3) 2В KCl и Ca (NO3) 2Г KNO3 и Ca (OH) 210. Превратите запись Al+HCl=… на химическое уравнение и укажите сумму коэффициентов в нем.11. Какие вещества используют для получения водород хлорида в промышленности? 12. Сера является восстановителем в реакции междуА S и CaБ SO2 и O2В H2SO4 и ZnГ SO2 и H2O13. Укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения реакции термического разложения меди (2) нитрата.