1. К 100 г 36,5%-ной соляной кислоты добавили 25,4 фторида серебра. Рассчитайте массу…

1) HCl+AgF=AgCl+HF 1 1 1m (HCl)=36,5 г; n (HCl)=36,5:36,5=1 моль; n (AgF)=25,4:127=0,2 моль; КИСЛОТА В ИЗБЫТКЕ! Расчет ведем по недостатку: n (AgCl)=0,2 моль; m (AgCl)=0,2*143,5=28,7 г; масса р-ра=100+25,4-28,7=96,7 г 2) BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 1 1 1 2n (BaCl2)=(100*0,104): 208=0,05; n (H2SO4)=(150*0,73): 98=1,12; К-та в избытке! Избыток составляет 1,12-0,05=1,07 (она останется в р-ре). Итак, в р-ре останутся: 1) m (H2SO4)=1,07*98=104,86 г; 2) n (BaSO4)=0,05; m (BaSO4)=0,05*233=11,65 г; 3) n (HCL)=0,05*2=0,1; m (HCl)=0,1*36,5=3,65 г; Масса раствора: 100+150-11,65=238,35; W (H2SO4l)=104,86:238,35=0,44 (44%); W (HCl)=3,65:238,35=0,0153 (1,53%).