1) К->КОН->KHSO₄->K₂SO₄->BaSO₄ 2K+2H2O=2KOH+H2↑KOH+H2SO4=KHSO4+H2OKHSO4+KOH=K2SO4+H2OK2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl2) что-то с условием не то 4) природные соединения алюминия: Al2O3 — корунд, сапфир, рубинAl2O3∙xH2O — бокситKAlSi3O10 — ортоклазCa (AlSiO4) 2 — анортитKNaAlSiO4 — нефелин 5) ответ: БFe (OH) 2 — > Fe (2+) 6) 1-А2-В3-Б7) ответ: Б — 2 электрона 2Fe+3Cl2=2FeCl32|Fe [0] -3e=Fe[3+] | восстановитель, окисление 3| Cl2[0]+2e=2Cl[-1] | окислитель, восстановление 8) ответ: БДано: n (Al (OH) 3)=10 мольНайти: m (AlCl3) Решение: х моль 10 моль AlCl3+3NaOH=Al (OH) 3+3NaCl 1 моль 1 моль 56 г 74 г х=1 моль ∙ 10 моль \1 моль=10 мольm (AlСl3)=M∙n=133,5 г\моль ∙ 10 моль=1335 гОтвет: m (AlCl3)=1335 г 3) Дано: m (Me (OH) 2)=19,6 гm (MeO)=16 гНайти: M (Me) Решение: Пусть молярная масса неизвестного металла будет х: M (Me)=х г\мольТогда: M (Me (OH) 2)=[M (Me)+2M (О)+2M (H) ] г\мольM (Me (OH) 2)=(х +32+2) г\мольn (Me (OH) 2)=m (Me (OH) 2) \ M (Me (OH) 2) n (Me)=19,6 \ (х +32+2) мольM (MeО)=[M (Me)+1 M (О) ] г\мольM (MeO)=(х +16) г\мольn (MeО)=m (MeО) \ M (MeО) n (MeO)=16 \ (х +16) мольсоставим уравнение реакции, учитывая, что по условию металл одновалентен: Me (OH) 2=MeO+H2On (MeOH) \ n (Me2О)=1\1=1n (MeOH)=n (MeCl) подставим данные в формулу: 19,6 \ (х +32+2)=16 \ (х +16) 16x+512+32=19,6x+313,6230,4=3,6xх=64M (Me)=64=Сu. Ответ: M (Me)=64=Сu (медь)
