1) какая масса сульфата бария образуется при сливании раствора серной кислоты с 200…

1. H2SO4+Ba (OH) 2 => BaSO4+2H2O mраствора*W 200 г*17,1%- масса раст. Вещ-ва mр.в. (Ba (OH) 2=-=-=34,2 г 100% 100% m 34,2 гню основания n (Ba (OH) 2)=-=-=0,2 моль M 171 г/моль по реакции n Ba (OH) 2=n (BаSO4)=0,2 мольнаходим масу соли m=n*M=0,2 моль*233 г/моль=46,6 г 2. MnO2+2H2 => Mn+2H2O находим массу чистого оксида марганца примеси-9%, значит чистый-91%m (MnO2)=78 г*0,91=70,98 г m 70,98 гn (MnO2)=-=-=0,82 моль M 87 г/мольпо реакции водорода надо в два раза больше, чем оксида. Значит n (H2)=1,64 моль находим V (H2)=n*Vm=1,64 моль*22,4 л/моль=36,74 л