1) Моль. Можно найти 2 способами: 1) m/Mr (масса делить на молярную массу) 2) V/Vm (Объем делить на молярный объем).2) Молярная масса находится по формуле: M=n*Ar, где M — молярная масса, n — количество атомов, Ar — относительная атомная масса.3) Экзотермические и эндотермические реакции. Экзотермические — с выделением теплоты, эндотермические — с поглощением теплоты.4) Реакция соединения, разложение, обмена, замещения.5) W=m/Mr, где W — массовая доля, m — масса вещества, Mr — молярная масса 6) D (вещ-ва)=M/M (г) D (H2)=M/M=M (вещ-ва) /2D (O2)=M/32D (воздуха)=M/29D — относительная плотность данного газа. M (H2) — молярная масса H2=2,7) 1) Взаимодействует с металлами 2) С неметаллами 3) Со сложными веществами 8) Солеобразующе: Основные (металлы СО=1 или 2. Искл.: BeO, ZnO, SnO, PbO, GeO. Пример: Na2O, K2OАмфотерные: металлы СО=3 или 4 Пример: BeOКислотные металлы с СО ≥5 или неметаллы Пример: CO2, SiO2. Несолеобразующие (не активные): CO, SiO, N2O, NO.9) Основания: растворимые и нерастворимые. Гидрогсиды основных оксидов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, Mg (OH) 2, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2 и др.10) Кислоты: бескислородные (HCl, HBr,) кислородосодержащие (H2SO4, HNO3) ,11) Соли: Комплексные, средние, кислые, основные, двойные, смешанные 12) Основные: 1) С кислотными оксидамиС водойС кислотамиКислотные: С основными оксидамис расторимыми основаниямис солями 13) 1) С индикаторами 2) С металлами (до водорода) 3) с основаниями и амфотерными гидроксидами 4) с основными и амфотерными оксидами 14) Получение: 1. Реакция металла с водой.2) Реакции с водой основных оксидов 3) Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей. Свойства: С индикаторамиС кислотамиС оксидами неметалловС солями 15) Свойства: 1) С кислотами 2) Распадаются при нагреванииПолучение: Взаимодействием соли с щелочьюCuSO4+2NaOH=Cu (OH) 2+Na2SO416) Соли: 1) С индикаторами 2) Разложение при нагревании 3) С кислотами 4) Со щелочами (осадок) 5) С другими солями (если образуется осадок) 6) С металлами (если металл более активен чем тот, который в соли) Например: CuSo4+Na=Na2SO4+CuNa2SO4+Cu ≠7) С кислотными оксидами 17) Na — металл, находится в 1 главной подгруппе 3 периоде ПСХЭ. Порядковый номер=11, M=23, число e=11 число p=11 Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s118) N — неметалл, находится в 5 главной подгруппе 2 периода ПСХЭ. Порядковый номер=7 Mr=14, Число e=7 Число p=7. Электронная формула: 1s2 2s2 2p3
