1. Найти массу 35 литр. H2S 2. Определить массу H2SO4 полученной из 15 гр. SO3 3. Определить…

Первое: 1. n=V: Vm => n (H2S)=35:22,4=1,5625 моль 2. M (H2S)=1*2+32=34 г/моль 3. n=m: M => m (H2S)=1,5625*34=53,125 гОтвет: масса 35 литр. H2S равна 53,125 гВторое: 15 г-х гSO3+H2O -> H2SO4 80 г-98 г 1) x=m (H2SO4)=(98*15): 80=18,375 г (80 это молекулярная масса SO3, а 98 — H2SO4) Ответ: Масса серной кислоты полученной из 15 г SO3 равна 18,375 гТретье: 4P+5O2 -> 2P2O51) n=V: Vm => n (O2)=11,2:22,4=0,5 моль 2) n (P2O5)=(0,5*2): 5=0,2 моль (По уравнению реакции 5 к 2) 3) M (P2O5)=31*2+16*5=142 г/моль 4) n=m: M => m=n*M => m (P2O5)=0,2*142=28,4 гОтвет: масса полученного P2O5 равна 28,4 гНадеюсь, что все ясно.