1) а) Ионная связь — это химическая связь, осуществляемая электростатическим притяжением разноименно заряженных ионов, т.е. катиона и иона. В бинарных соединениях ионная связь возникает между типичными металлами и типичными неметаллами, поскольку первые легко отдают валентные электроны, а вторые охотно их принимают, например СаF2: В результате каждый ион приобретает устойчивую электронную оболочку соответствующего благородного газа. Металлическая связь — это химическая связь, образующаяся между атомами в металлическом кристалле посредством полного обобществления валентных электронов. Схематически образование металлической связи показывают черными точками, которые символизируют свободные электроны. Б) В узлах ионных кристаллических решеток находятся катионы (положительно заряженные ионы) и анионы (отрицательно заряженные ионы). Такой тип решеток характерен для веществ с ионной связью. Как и в атомных кристаллах, в ионных также нельзя выделить отдельные молекулы, весь кристалл можно рассматривать как одну гигантскую молекулу. Связи между ионами прочные, поэтому ионным соединениям свойственны высокие температуры кипения и плавления, малая летучесть, большая твердость, хотя обычно несколько меньшая, чем для веществ с атомной решеткой. В узлах металлических решеток находятся положительно заряженные ионы металлов (катионы металлов), а валентные электроны передвигаются между ними в различных направлениях. Совокупность свободных электронов называют электронным газом. Такое строение решетки обуславливает большую электропроводность, теплопроводность и высокую пластичность металлов – при механическом деформировании не происходит разрыва связей и разрушения кристалла, так как составляющие его ионы как бы плавают в облаке электронного газа. 2) Одни для температуры, другие для сопротивления, третьи для кислорода. Нить накаливания делается из тугоплавкого (!) вольфрама. Цоколь — из железа (дешевый материал).
