1. Объем газа выделившегося при взаимодействии 12,8 г меди с избытком…

1,12,8 г х лCu+4HNO3 (конц)=Cu (NO3) 2+2NO2+2H2O64 г/моль 44,8 лх=44,8*12,8/64=8,96 лОтвет: 8,96 л.2,32,4 г х л Ag+2HNO3 (разб)=AgNO3+NO2+H2O108 22,4 лх=32,4*22,4/108=6,72 л. Ответ: 6,72 л.3. Непонятно, какая размерность дана в условии литры или граммы? Предположим, что в условии 44,8 литров аммиака растворили в 1 литре воды. Это значит, что в 1000 г воды растворили 2 моля=34 г NH3. Масса всего раствора: 1034 г. Массовая доля аммиака: 34*100%/1034=3,28% Ответ: 3,28%.