1) P2O5 полученный сжиганием 6,2 г Р растворили в 80 г 80% р-ра гидрооксида натрия. Каков…

1) 6,2 г x г 4P+5O2=2P2O5124 г/моль 284 г/мольх=6,2*284/124=14,2 г. 14,2 г х г у гР2О5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O142 г/моль 240 г/моль 328 г/мольх=24 гЗначит для того, чтобы полностью Р2О5 прореагировал, необходимо 24 г NaOH. А у нас в наличии: 80*0,8=64 г NaOH. Значит NaOH взят в избытке. Посчитаем количество фосфата натрия: у=14,2*328/142=32,8 г. Масса всего раствора: 14,2+80=94,2 гПроцентная концентрация соли: 32,8*100% / 94,2=34,8% Ответ: Na3PO4; 34,8%.2) По условию водород весь сгорел и осталось 31 мл кислорода. Х — часть водорода в исходной смеси 40x мл 9-40x мл 2H2+O2=2H2O 44,8 л/моль 22,4 л/моль 2*(9-40 х)=40 х 120 х=18 х=0,15, или 15% Ответ: 15%.