№ 1. Придумайте условие задачи, при решении которой необходимо использовать…

1) К раствору фосфорной кислоты прилили раствор гидроксида натрия массой 80 г. Вычислите массу образовавшейся соли. Решение.H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2OНаходим количество вещества гидроксида натрияn (NaOH)=m/M=80 г/40 г/моль=2 мольПо уравнению реакции n (Na3PO4): n (NaOH)=1:3, значит n (Na3PO4)=1x2/3=0,66 мольНаходим массу солиm (Na3PO4)=n x M=0,66 моль х 164 г/моль=108,24 г 2) Раствор серной кислоты массой 200 г с массовой долей кислоты 20% добавили к цинку. Определите какое количество вещества цинка потребовалочсь для реакции и сколько литров водорода выделилось при этом.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2m (H2SO4)=w x m (раствора) /100%=20 х 200 г/100=40 гНаходим количество вещества кислоты: n (H2SO4)=m/M=40 г/98 г/моль=0,408 мольПо уравнению реакции n (Zn)=n (H2SO4)=0,408 мольПо уравнению: n (H2)=n (H2SO4)=0,408 мольНаходим объем водородаV (h2)=n x Vm=0,408 моль х 22,4 л/моль=9,14 л