При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная — на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. Если мы обозначим: с — процентная концентрация; M — молярная концентрация; N — нормальная концентрация; э — эквивалентная масса, r — плотность раствора; m — мольная масса, то формулы для пересчета из процентной концентрации будут следующими: M=(c · p · 10) / m N=(c · p · 10) / э Молярная концентрация C (B) показывает, сколько моль растворенного вещества содержится в 1 литре раствора. C (B)=n (B) / V=m (B) / (M (B) V), где М (B) — молярная масса растворенного вещества г/моль. Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 MNaOH — двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M (NaOH)=40 г/моль). Пример Какую массу хромата калия K2CrO4 нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора? Решение M (K2CrO4)=C (K2CrO4) V M (K2CrO4)=0,1 моль/л 1,2 л 194 г/моль» 23,3 г. Таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора нужно взять 23,3 г K2CrO4 и растворить в воде, а объем довести до 1,2 литра. Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворенного вещества в 1000 г растворителя. Такое выражение концентрации называют моляльностью раствора. Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. Грамм — эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ — это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода. Эоснования=Моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных групп Экислоты=Мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода Эсоли=Мсоли / произведение числа катионов на его заряд Пример Вычислите значение грамм-эквивалента (г-экв.) серной кислоты, гидроксида кальция и сульфата алюминия. Э H2SO4=М H2SO4/2=98/2=49 г Э Ca (OH) 2=М Ca (OH) 2/2=74/2=37 г Э Al2 (SO4) 3=М Al2 (SO4) 3 / (2 3)=342/2=57 г
