1. Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Назовите окислитель.…

+6 0+2 -25Н2SО4+4Zn → 4ZnSО4+ Н2S+4Н2ОS (+6)+8e -> S (-2) 8 1Zn (0) — 2e -> Zn (+2) 2 4S — окислитель, восстанавливаетсяZn — восстановитель, окисляется +5 0+4+44НNО3 (конц.)+C → CО2+4NО2+2Н2О.N (+5)+1e -> N (+4) 1 4C (0) — 4e -> C (+4) 4 1N — окислитель, восстанавливаетсяС — восстановитель, окисляется