Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для синтеза аммиака составляли 4 и 10 моль/л соответственно. Каковы будут равновеснее концентрации в этой смеси, если к моменту наступления равновесия прореагировало 50% азота (объем реакционной смеси не изменяется)? 2 моль, то должно образоваться 4 моль NH3, водорода в равновесной смеси останется 4 моля (10—23). Таким образом, концентрации реагирующих веществ в равновесной смеси будут: c (N2)=2 моль/л, с (Н2)=4 моль/л, c (NH3)=4 моль/л. Какие воздействия смещают вправо равновесие реакции синтеза аммиака из азота и водорода: а) добавление катализатора; б) увеличение давления; в) повышение температуры; г) удаление аммиака из равновесной смеси? Массовая доля компонента в веществе (растворенного вещества в растворе, одного из компонентов в смеси, примесей в смеси). Находим массу гидроксида натрия в смеси: 30 г +5 г=35 г. Находим массовую долю гидроксида в смеси: со'=35 г/300 г=0,117 или 11,7%. Массы смешиваемых растворов обратно пропорциональны разности массовых долей смеси и смешиваемых растворов (уравнение (4): тк'р-ра) _ 0,3. В точке пересечения двух прямых обозначают массовую долю раствора серной кислоты в смеси, слева у концов прямых от точки пересечения указывают массовые доли составных частей смеси, а справа указывают разности массовых долей смеси и ее составных частей.3,72 г смеси азотнокислого натрия и хлорида натрия растворили в 21,28 мл воды.
