1) смесь водорода и хлороводорода объемом 7 л (н.у.) пропустили через раствор…

Решение: H2+AgNO3=(реакция не идет) HCl+AgNO3=AgCl (осадок)+HNO3; Вычислим количество вещества AgCl: n (AgCl)=m/M=28,7 г/143,5 г/моль=0,2 моль; По уравнению реакции n (AgCl)=n (HCl)=0,2 моль; Найдем объем HCl находящегося в смеси с водородом и всупившего в реакции с нитратом серебра: V (HCl)=22,4 л/моль*0,2 моль=4,48 л; Найдем объем водорода: V (H2)=V (смеси) -V (HCl)=7 л-4,48 л=2,52 л; u (H2)=V (H2) /V (смеси)*100%=2,52 л/7 л*100%=36%