1. 1 мл раствора содержит аммиака 100 мг 5. Благодаря наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как основание Бренстеда или комплексообразователь (не следует путать понятия «нуклеофил» и «основание Бренстеда». Нуклеофильность определяется сродством к положительно заряженной частице. Основание имеет сродство к протону. Понятие «основание» является частным случаем понятия «нуклеофил»). Так, он присоединяет протон, образуя ион аммония: Водный раствор аммиака ( «нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса: NH3+H2O → NH4+OH−; Ko=1,8·10−5 Взаимодействуя с кислотами дает соответствующие соли аммония: Аммиак также является очень слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более слабой, чем вода), способен образовывать с металлами соли — амиды. Соединения, содержащие ионы NH2−, называются амидами, NH2− — имидами, а N3− — нитридами. Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком: Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота. Амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Эта аналогия усиливается тем, что ионы ОН− и NH2−, а также молекулы Н2O и NH3 изоэлектронны. Амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу: NaNH2+H2O → NaOH+NH3CaNH+2H2O → Ca (OH) 2+NH3↑Zn3N2+6H2O → 3Zn (OH) 2+2NH3↑и в спиртах: KNH2+C2H5OH → C2H5OK+NH3
