1. Составьте задачу, в которой нужно по известной массе исходного вещества найти…

1. Задача: Рассчитайте объем водорода, выделившегося в результате растворения металлического цинка массой 25 г в избытке серной кислоты. РешениеZn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑1) Определим массу выделившегося водородаM (Zn)=65 г/мольM (H₂)=1*2=2 г/моль m (H₂)=(25*2*1) 65*1)=0,769 г 2) Определим объем выделившегося водородаV (H₂)=0,769*22,4:2=8,61 л 2Задача: При взаимодействии хлорида меди (II) с гидроксидом натрия образовалось 84 г осадка. Рассчитайте массы исходных продуктов. Решение: гидроксид меди (II) выпадает в осадокCuCl₂+2NaOH=Cu (OH) ₂↓+2NaClM (CuCl₂)=64+35,5*2=135 г/мольМ (NaOH)=23+16+1=40 г/мольМ (Cu (OH) ₂)=64+(16+1)*2=98 г/мольm (CuCl₂)=(135*1*84) 98*1)=115,71 гm (NaOH)=(40*2*84) 98*1)=68,57 г