1) Кислород — газ, для которого характерна 2 аллотропные модификации: а) дикислород O2 — газ, который кипит при -183 градусах, превращаясь в голубоватую жидкость, которая при дальнейшем понижении температуры переходит в твердое вещество синего цвета, t пл.=-218, 8 градусов. Этот газ практически нерастворим в воде (всего 31 мл на 1 л воды — объемный коэффициент кислорода), запаха, цвета и вкуса не имеет. Масса 1 л газа составляет 1,44 г, т.е. плотность кислорода составляет 1,44 г/л. Это связано с тем, что кислород — газ, в котором отсутствует упорядоченное расположение молекул и, следовательно, сильное притяжение между молекулами. Б) трикислород O3, или озон (греч. «озонос» — пахнущий) — газ с характерным резким запахом, имеющий голубоватый оттенок, часто в природе образуется при разложении смолистых органических веществ. Этот газ кипит при -111,9 градусах, а в твердом состоянии представляет собой кристаллы от темно-синего до фиолетового цвета (t пл.=-196 градусов). По строению молекула является полярной, одна из связей образуется по донорно-акцепторному механизму, при этом она делокализуется (перераспределяется) между тремя атомами (трехцентровая связь), валентный угол составляет где-то 117 градусов (угловая молекула). За счет полярности молекулы озон значительно лучше растворим в воде (456 мл на 1 л воды). В природных условиях озон образуется из кислорода при грозовых разрядах, а в лаборатории в озонаторах — прибор, в котором через кислород пропускает слабую электрическую искру. Озон более вреден, чем кислород. Кислород нужен для дыхания, для окисления органических веществ, а озон может вызывать отравления в больших количествах (его допустимая концентралия 0,056 мл/см 3 воздуха). Озон — более сильный окислитель, так как распадается на атомарный кислород, а радикалы более реакционноспособны. Озон используют для дизенфекции воды, отбеливания тканей. Сера — твердое вещество светло-желтового цвета, хрупкое, плотность 2,7 г/см 3. Образует несколько аллотропных модификаций: а) ромбическая сера представлена молекула S8, t пл.=112, 8 градусов. Кристаллическая решетка напоминает вид лимонно-желтых октаэдров со срезанными углами. Наиболее распространена среди всех модификаций. Б) при дальнейшем нагревании серы получают лимонно-желтые игольчатые кристаллы — моноклинная сера, t пл.=119, 3 градусов. В) дальнейшее нагревании (около 260-300 градусов) ведет к тому, что сера меняет свою окраску — с желтой до темно-коричневой (практически бурой), становится очень вязкой, что даже не выливается из пробирки, но дальнейшее нагревание этого вещества (около 400 градусов) ведет к тому, что в пробирке образуется достаточно подвижный раствор (бурый цвет сохраняется), который можно вылить из пробирки и охладить, при этом образуется темная аморфная масса в виде отдельных нитей — пластическая сера (это полимер, в котором соединены множество атомов серы). Через несколько часов пластическая сера вновь переходит в ромбическую. Прим. Если бы мы продолжили нагревании, то получили бы мелкокристаллический порошок (серный цвет) , t кип.=444, 6 градусов. Выпускают обычно серу в виде отдельные блочков-параллелипипедов (черенковая сера). Сильнее выражены у кислорода. Его электроотрицательность значительно больше, чем у серы. Это достигается большим сродством к электрону к кислорода, потому что радиус атома кислород значительно меньше при одинаковом числе валентных электронов. 2) 1. S+O2=SO2 (оксид серы (IV) 2. 2SO2+O2=2SO3 (оксид серы (VI) 3. SO3+H2O=H2SO4 (серная кислота) 4. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O (сульфат калия) 5. BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl (cульфат бария; хлорид калия). 3) От основных к кислотным: аммиак — неорганическое основание, вода — почти нейтральное соединение, хлороводород — кислота. 4) n (H2)=1,5 моль
