1. Строение атомаЗадание. 1. Составьте структуру электронной оболочки атомов…

1. Строение атомаЗадание. 1. Составьте структуру электронной оболочки атомов элементов А и Б (табл. 2). 2. Покажите распределение электронов по ячейкам для атомов В и иона Г. Подсчитайте для них ковалентность. Таблица 2 Номер варианта А Б В Г 1 40 Zr 71 Lu С Mg2+2 31 Ga 69 Tm P О- 3 34 Se 68 Er Cl N2+4 93 Np 33 As B S2+5 25 Mn 96 Cm O Se2+6 30 Zn 63 Eu Na P3+7 27 Co 92 U Be Cl3+8 42 Mo 90 Th Mo F- 9 35 Br 100 Fm Li S2+10 38 Sr 85 At N Cl- 11 26 Fe 83 Bi Pl N+12 59 Pr 49 In F C2+13 28 Ni 84 Po О Na+14 51 Sb 89 Ac S N3+15 22 Ti 99 Es Ne Be2+16 52 Те 88 Ra К Cl- 17 73 Та 37 Rb С Mg2+18 24 Cr 97 Bk S B3+ Номер варианта А Б В Г 19 41 Nb 68 Er С O2-20 31Ga 93 Np P Mg2+21 34 Se 95 Am Cl S2+22 33 As 91 Pa B N2+23 25 Mn 94 Pu O P3+24 32 Ge 98 Cf Na Se2+25 27 Co 66 Dy Be P- 26 42 Mo 63 Eu Mg Cl3+27 36 Kr 85 At Al Cl- 28 23 V 101 Md Si Cl5+29 21 Sc 59 Pr F N+30 49 In _ 82 Pb P Cl+ Пример. Составьте структуру электронной оболочки атома 103 Lr. Покажите распределение электронов по ячейкам для атома Si*и иона Si2+. Подсчитайте для них ковалентность. Решение. Структура электронной оболочки атома 103Lr: 103Lr 1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d10f146s2p6d17s2 Lr относится к семейству f — элементов. Структура электронной оболочки атома Si: 14Si 1s22s2p63s2p2 S 3 p K=2 К — ковалентность, определяется числом неспаренных электронов. В возбужденном состоянии (Si) электроны переходят на более высокие энергетические подуровни, ковалентность атома возрастает: Si 3 S p K=4 Положительно заряженный ион Si2+ образуется в результате отдачи 2 электронов: Si2+=Si0-2e Следует учесть, что при образовании положительно заряженных ионов обычно происходит возбуждение электронов: Si2+3 S p K=2 Помогите пожалуйста это не школьное задание срочно