1. Вычислить массу осадка полученного при взаимодействии растворов, содержащих…

Question

63

1. Вычислить массу осадка полученного при взаимодействии растворов, содержащих 85,5 г сульфата алюминия и 52 г гидроксида натрия. 2. Вычислить объем газа (н.у.) полученного при взаимодействии 58 г сидерита, содержащего 58% карбоната железа (2) с соляной кислотой. 3. Вычислить массу фосфина (РН3), если при его горении получилось 80,94 г оксида фосфора (5), выход которого составляет 95%

категория: химия

ответить

в избранное ссылка

Знаете ответ?

blackfish · Accepted Answer

44

blackfish

01 декабря 2022

1.Al2 (SO4) 3+6NaOH=3Na2SO4+2Al (OH) 3n (Al2 (SO4) 3)=85,5/342=0,25 мольn (NaOH)=52/40=1,3 мольAl2 (SO4) 3 в недостатке, считаем по нему.n (Al (OH) 3)=2n (Al (SO4) 3)=0,25*2=0,5 мольm (Al (OH) 3)=0,5*78=39 гр 2.FeCO3+2HCl=FeCl2+H2CO3=FeCl2+CO2+H2Om (FeCO3)=58*0,58=33,64 гр; n (FeCO3)=33,64/116=0,29 мольn (CO2)=0,29 моль, V (CO2)=0,29*22,4=6,496 л 3,4PH3+8O2=P2O5+6H2Om (P2O5)=80,94*0,95=76,893 грn (P2O5)=76,893/142=0,542 мольn (PH3)=4n (P2O5)=0,542*4=2,17 мольm (PH3)=2,17*34=73,78 гр

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: