1) Вычислите массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 5,4 г…

1 задание.1. ЗАпишем уравнение реакции: 3Al+2H2SO4=Al3 (SO4) 2+2H2Рассчитаем количества вещества: n (Al)=5,4/27=0,2 мольm (H2SO4)=80*0,2=16 гр, n (H2SO4)=16/98=0,1632 мольСерная кислота в недостатке, по ней и считаем.n (H2)=n (H2SO4)=0,1632 моль.V (H2)=0,1632*22,4=3,657 лm (H2)=0,1632*2=0,3264 гр. 2 задание.1. ЗАпишем уравнение реакции: Zn+2HCl=ZnCl2+H22. Рассчитаем количество вещества: n (Zn)=26/65=0,4 мольm (HCl)=300*0,073=21,9 грn (HCl)=21,9/36,5=0,6 мольЦинк в недостатке, по нему и считаемn (Zn)=n (H2)=0,4 мольV (H2)=0,4*22,4=8,96 мольm (H2)=0,4*2=0,8 гр