10 г оксида, содержащего 72,36% металла, сплавы которого широко используются в…

Найдем исходное органическое вещество: v (C): v (H): v (O)=26,09/12:4,35/1:69,56/16=2,17:4,35:4:35=1:2:2. Простейшая формула вещества — СН2О2 < => НСООН — муравьиная кислота.HCOOH — (H2SO4 (к.) , t°) -> H2O+COНайдем оксид: Пусть оксид металла имеет формулу Ме 2Ох. Тогдаw (Me)=2M/ (2M+16x)=M/ (M+8x)=0,7236 => M=20,94x. При целом х не находим разумного решения. Проверим смешанные оксиды — х=8/3. Тогда М=55,84 — железо. Исходный оксид — Fe3O4. Уравнение реакции: Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2В остатке (8,476 г) содержится и Fe, и непрореагировавший Fe3O4. Начальное количество Fe3O4 равно: v (Fe3O4)=10 г: 232 г/моль=0,043 моль. Пусть прореагировало х моль Fe3O4. Тогда образовалось 3 х моль железа. Имеем уравнение 0,043 — x)*232+3x*56=8,476, отсюда х=0,023. Образовалось 0,069 моль железа < => 3,864 г железа.