Строение кристалла поваренной соли NaCl. Фактически, около каждого иона хлора располагается 6 ионов натрия, а около каждого иона натрия — 6 ионов хлора. Такая упорядоченная упаковка ионов называется ионным кристаллом. Если в кристалле выделить отдельный атом хлора, то среди окружающих его атомов натрия уже невозможно найти тот, с которым хлор вступал в реакцию. Притянутые друг к другу электростатическими силами, ионы крайне неохотно меняют свое местоположение под влиянием внешнего усилия или повышения температуры. Но если температура очень велика (примерно 1500°C), то NaCl испаряется, образуя двухатомные молекулы. Это говорит о том, что силы ковалентного связывания никогда не выключаются полностью. Совсем по-другому устроены металлические кристаллы. Если рассмотреть кусочек металлического натрия, то обнаружится, что внешне он сильно отличается от поваренной соли. Натрий — очень мягкий металл, легко режется ножом, расплющивается молотком, его можно без труда расплавить в чашечке на спиртовке. В кристалле натрия каждый атом Na окружен восемью другими такими же атомами. Каждый атом натрия в кристалле отдает в пространство между атомами по одному валентному электрону, превращаясь в ион натрия Na+. Ионы в кристалле омываются «электронным морем» общих электронов. Это «электронное море» не позволяет металлическому кристаллу распадаться.
