1. Физические свойства HNO361) Жидкость 2) Желтоватого цвета (т.к. содержит NO2) 3) Без запаха.4) на воздухе дымит 2. Строение: O (к этому кислороду стрелочка.т.к. общая электронная пара азота смещается к ∧ кислороду, как к более электро отрицательному элементу) |H-O-N=O 3. Химические свойства а) общие 1. Диссоциация: HNO3⇔ H+OH-2/+ основные и амфотерные оксиды⇒ соли (нитраты)+ водаCuO+HNO3->Cu (NO3) 2+H2O3/. Реакции нейтрализации: HNO3+KOH->KNO3+H2O4/+ соли более слабых кислотNa2CO3+2HNO3->2NaNO3+CO2+H2O б) специфические 1) Разложение на свету или при нагревании: 4HNO3->4NO+2h2O+O22) ксантопротеиновая реакция: HNO3+ белки-> желтый цвет.3) окислительные свойства: Hno3 (концентрированная)+Fe,Al, Cr,Au,Pt-> не реагирует + акт. Металлы (в ряду напряжения до алюминия): соль +N2O+H2O+ больш-во металлов: соль +NO2+H2O+ неметаллы: кислота +No2+H2OHno3 (разбавленная)+ металлы до натрия-> не реагирует +Mg-> соль +NH4NO3+H2O=больш-во металлов->соль +NO+H2O+ неметаллы: кислота +No+H2OПолучение: в лаборатории: NaNO3+H2SO4 (к) ->NaHSO4+HNO3 в промышленности: 1. N2+O2-2NO (над стрелкой: 3500°С) 2NO+O2-2NO2 4NO2+2H2o+O2->4HNO3В лаборатории N2+3H2->2NH3 4NH3+5O2->4NO+6H2O (над стрелкой: Pt, t,P) 2NO+O2-2NO2 4NO2+2H2o+O2->4HNO3Примение: в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;
