Чему равна масса осадка, полученного при сливании 340 г 20%-ного раствора нитрата…

2AgNO3+CaCl2=AgCl+CA (NO3) 2Находим массы чистого вещества 340*0,2=68 (г) нитрат серебра, 185*0,15=27,75 хлорид кальция (чистое вещество) так как это задача на избыток недостаток находим ню обоих веществнаходим ню n=68 г/ 170 г/моль=0,4 молинаходим n=27,75/111=0,25 моли берем меньшее значениеотношение 1/1 поэтому нюCaCl2=нюAgCl=0,25 моли находим массу осадка (AgCl)=0,25*143,5=35,875 (г) ответ: 35,875 (г) осадка хлорида серебра