Через 1 литр 18% раствора сульфата меди "2", плотность 1,12 г/мл Пропустили 23,2 л…

CuSO4+H2S=CuS (осадок)+H2SO4 масса раствора сульфата меди: плотность*объем=1,12 г/мл*1000 мл=1120 гтеперь найдем массу сульфата меди: масса раствора*18%=1120 г*0,18=201,6 гтеперь находим количество CuSO4 масса деленная на молярную массу, то есть 201 г/ 160 г=1,25625 мольА теперь находим количество сероводорода: 23,2 л/22,4 л. Моль=1,0357 мольСероводород взят в недостатке, поэтому расчеты делаем по нему. Количество осадка CuS равно количеству сероводорода (по уравнению реакции). Количество CuS=1,03 моль. Масса CuS равна количеству, умноженному на молярную массу, тое сть 1,03 моль*96 г/моль=98,88 гРекомендую проверить все расчеты, так как хочется спать и где-то мог ошибиться.