1) а) Напишем уравнение реакции: 2Al (OH) 3+3H2SO4 => Al2 (SO4) 3+6H2OИз уравнения реакции можно сделать вывод: v (Al2 (SO4) 3)=2v (Al (OH) 3) v (Al (OH) 3)=m/M=7300 г/78 г/моль=93,6 мольЗначит v (Al2 (SO4) 3)=1/2*93,6 моль=46,8 мольm (Al2 (SO4) 3)=v*M=46,8 моль*342 г/моль=16005,6 гб) Мы узнали сколько всего было вещества вместе с примесями, теперь нужно узнать сколько чистого вещества (без примесей) участвовало в реакции (100%-1,5%=98,5%): 16005,6 г-100% х г-98,5% Из пропорции: х=16005,6 г*98,5%/100%=15 765,516 г или примерно 15,8 кгОтвет: 15 765,516 г или примерно 15,8 кг 2) а) Напишем уравнение реакции: FeS+H2SO4 (разбав.) => FeSO4+H2S (стрелка вверх) Из уравнение можно сделать вывод: v (FeS)=v (FeSO4) v (FeS)=m/M=320 000 000 г/88 г/моль=3636363,6 мольv (FeS)=v (FeSO4)=3636363,6 мольm (FeSO4)=M*v=152 г/моль*3636363,6 моль=552727267,2 гб) Узнаем массу сульфата железа (2) без примесей: 552727267,2 г-100% х г -97% Из пропорции: х=552727267,2 г*97%/100%=536145449,184 г или примерно 536 тоннОтвет: 536145449,184 г или примерно 536 тонн 3) а) Узнаем сколько чистого в-ва сульфида магния (т.е. без примесей) будет участвовать в реакции (100%-3,8%=96,2%): 25 000 г-100% х г-96,2% Из пропрции: х=25 000 г*96,2%/100%=24 050 гб) Напишем уравнение реакции: MgS+2HCl => MgCl2+H2S (стрелка вверх) Из уравнения реакции можно сделать вывод: v (MgS)=v (H2S) v (MgS)=m/M=24 050 г/56 г/моль=429,5 мольv (MgS)=v (H2S)=429,5 мольV (H2S)=v*Vm=429,5 моль*22,4 л/моль=9620,8 лОтвет: V (H2S)=9620,8 л
