I. Физические свойства азотной кислоты*Агрегатное состояние — жидкость; *Цвет — отсутствует; *Запах — едкий, кислотный; *Растворимость в воде — хорошая; *«Дымит» на воздухе; *«Особые приметы": при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок: 4HNO3=4NO2+O2+2H2O II. Характеристика азотной кислоты 1. По основности: *одноосновная 2. По содержанию кислорода: *кислородсодержащая 3. По растворимости в воде: *растворимая 4. По стабильности: *нестабильная 5. По летучести: *летучая 6. По степени диссоциации: *сильная III. Химические свойства Азотная кислота изменяет окраску индикатора: HNO3=H+NO3 — (сильный электролит) взаимодействует: а) с оксидами металлов: *CuO+2HNO3=Cu (NO3) 2+H2O*CuO+2H+=Cu2+H2O б) с основаниями: *Cu (OH) 2+2HNO3=Cu (NO3) 2+2H2O*Cu (OH) 2+2H+=Cu2+2H2O в) с солями: *Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O*CO32-+2H+=CO2+H2O 2. Окислительные свойства азотной кислоты Взаимодействует с металлами: *K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au*Ме +HNO3 -> Me (NO3) n+H2O+NxOy*Cu+4HNO3 (конц)=Cu (NO3) 2+2H2O+2NO2*3Cu+8HNO3 (разб)=3Cu (NO3) 2+4H2O+2NO*Me+HNO3 не равно Me (NO3) 2+H2 IV. Применение азотной кислоты. Области применения азотной кислоты: *Производство азотных удобрений; *Производство взрывчатых веществ; *Производство красящих веществ; *Лекарственные препараты; *Синтез различных химических веществ; *Полимерные материалы (пластмассы)
