50

ДАЮ 30! ПОМОГИТЕ! Оксид фосфора, полученный при горении фасфора, растворился в 25%-го…

28 июля 2022

ДАЮ 30! ПОМОГИТЕ! Оксид фосфора, полученный при горении фасфора, растворился в 25%-го растворе гидроксида натрия (р=1,28 г/мл) с оброзованием 24 гр дигидросфосфата натрия. Рассчитайте массу окисленного фосфора и обьем использованного обьема щелочи.

категория: химия

63

2P+(5/2) O2=P2O5P2O5+2NaOH+H2O=2NaH2PO4n (NaH2PO4)=m/M=24 г/ (23+2+31+16*4)=24/120=0,2 мольn (NaH2PO4)=n (NaOH)=0,2 мольn (P2O5)=1/2n (NaH2PO4)=0,1 мольn (P)=2n (P2O5)=0,2 мольm (P)=n*M=0,2 моль*31 (г/моль)=6,2 гm=pVV=m/pm (NaOH)=n*M=0,2 моль*40 (г/моль)=8 гV (NaOH)=8 г/1,28 (г/мл)=6,25 млВроде так.

Знаете ответ?

Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее...