Для реакции взято 14 г. Железа и 10 г. Серы. Считая, что реакция идет до конца,…

14 г 10 г Fe+S=FeS1 моль 1 мользадача на избыток и недостаток.т.к. даны массы 2-х веществ вступающих в реакциюнайдем количества железа и серы. Кол-во=масса / молярную ассуv (Fe)=14/56=0,25 мольv (S)=10/32=0,313 мольпо уравнению реакции железа и сера находятся в одномолярных отношениях, значит 0,25 моль железа должно прореагировать с 0,25 моль серы (а ее 0,313) значит сера в избытке, расчет ведем по недостатку — железу. Кол-во сульфида=кол-ву железаv (FeS)=v (Fe)=0,25 мольm (FeS)=v*M=0,25*88=22 г