Галогены: свойства, применение на примере хлора.

Галогены-элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Галогены (от греч.-солеобразующий) взаимодействуют с металлами с образованием солей, поэтому называются галогенами. К галогенам относятся F,Cl,Br,IХлор-желто-зеленый газ с резким удушливым запахом. Ядовит. Он в 2,5 раза тяжелее воздуха. Хлор энергично взаимодействует с неметаллами. Например, с водородом. При взаимодействии хлора с водородом выделяется газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде (хлороводород) H2+Cl2=2HClХлор реагирует с металлами (Na,Cu,Al,Fe) Cu+Cl2=CuCl22Fe+3Cl2=2FeCl3 хлор реагирует с водой 2Cl2+2H2O=4HCl+O2Хлор применяется для отбеливания ткани и бумаги. Хлор используют для получения медикаментов, пластмасс, красок, различных растворителей, обеззараживания питьевой воды, для получения соляной кислоты и хлоридов. В 1915 г во время Первой мировой войны Германия впервые применяяла хлор как отравляющее вещество.