Газ, образующийся при сжигании 4,48 л (н.у.) сероводорода, пропустили через 21,43 мл 40%…

2H2S+3O2 -> 2CO2+2H2O n (H2S)=4,48/22,4=0,2 моль n (SO2)=n (H2S)=0,2 моль m (NaOH)=0,16*53*1,18=10 г n (NaOH)=10/40=0,25 моль 2NaOH+SO2 -> Na2SO3+H2O в этой реакции из 0,25 моль NaOH образуется Na2SO3 кол-вом 0,125 моль и расходуется 0,125 моль SO2 Еще остается 0,2 — 0,125=0,075 моль SO2 Na2SO3+SO2+H2O -> 2NaHSO3 в этой реакции из 0,075 моль SO2 образуется 0,15 моль NaHSO3 и расходуется 0,075 моль Na2SO3. Значит, Na2SO3 останется 0,125 — 0,075=0,05 моль m (Na2SO3)=0,05*126=6,3 г m (NaHSO3)=0,15*104=15,6 г m (раствора)=53*1,18+0,2*64=75,34 г ω (Na2SO3)=100*6,3/75,34=8,36% ω (NaHSO3)=100*15,6/75,34=20,71% Массу осадка, рассчитаете самостоятельно Ba (OH) 2+Na2SO3 -> BaSO3+2NaOH Ba (OH) 2+NaHSO3 -> BaSO3+NaOH+H2O