Газ полученный при взаимодействии 8 г меди с 60 г 80%-ного раствора азотной кислоты…

Cu+4HNO3=Cu (NO3) 2+2NO2+2H2Om (HNO3)=60Х0,8=48 гр; кол-во в-ва (HNO3)=48:63=0,762 моль; кол-во в-ва (Cu)=8:64=0,125 моль; т.к. (Cu) и (HNO3) по уравнению в соотношении 1:4, то 0,125 моль меди необходимо 0,125Х4=0,5 моль кислоты. След., к-та-в избытке! Тогда кол-во в-ва (NO2)=0,125Х2=0,25 моль 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2Om (NaOH)=25Х1,4Х0,4=14 гр; кол-во в-ва (NaOH)=14:40=0,35 моль; т.к. соотношениеоксида и щелочи по уравнению 1:1, то 0,25 моль оксида необходимо 0,25 моль щелочи, след., щелочь в избытке и избыток составляет 0,1 моль. След., кол-во в-ва нитрита, нитрата и воды 0,25:2=0,125 моль. Отсюда, масса нитрита=0,125Х69=8,625 гр.; масса нитрата=0,125Х85=10,625 гр.; масса воды=0,125Х18=2,25 гр.; масса неизрасходованной щелочи=0,1Х40=4 гр. Массовая доля нитрита=8,6258,625+10,625+2,25+4) Х100%=33,82%; нитрата=10,625:25,5Х100%=41,76%; воды=2,25:25,5Х100%=8,82%; щелочи=4:25,5Х100%=15,68%