Газообразный аммиак выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида…

Дано: m (р-ра КОН)=160 г (КОН)=0,07 m (NH 4 Cl)=9 гm (H 2 O)=75 г НайтиNH 3) -? Решение: Уравнение реакции: КОН +NH 4 Cl NH 3+H 2 O+KCl1 моль 1 моль Найдем массу КОН по формуле: m (KOH)=(KOH)*m (p — pa)=0,07*160 г=11,2 г Найдем количества веществ, заданных в условииКОН)=11,2 г / 56 г/моль=0,2 мольNH 4 Cl)=9 г / 53,5 г/моль=0, 168 моль Сравним количества веществ с найденными в п.1. В избытке находится КОН, следовательно расчет ведем по NH 4 Cl. По уравнению реакции вычислим количество вещества аммиакаNH 3)=(NH4Cl)=0, 168 моль Рассчитаем массу аммиака: m (NH 3)=(NH 3)*M (NH 3)=0, 168 моль*17 г/моль=2,86 г 7. Рассчитаем массовую долю аммиака. Для этого найдем массу полученного раствора: m (p — pa)=m (воды)+m (аммиака)=75 г +2,86 г=77, 86 г (NH 3)=m (NH 3) / m (p — pa)=2,86 г / 77,86 г=0,0367=3,67% Ответ: 3,67%