Окислителем будет хлор Cl2Восстановитель — йод I2Коэффициент перед восстановителем: 1 (ответ Б) Решение: определяем степени окисления тех атомов, которые ее меняют в ходе реакции: В соединении I2 — степень окисления йода 0. А после реакции степень окисления йода в соединении HIO3 стала +5, то есть йод отдал (потерял свои электроны (частицы с отрицательным зарядом). Процесс отдачи электронов — окисление. А сам йод — восстановитель. В соедининии Cl2 степень окисления хлора 0, а после реакции в соединении HCl степень окисления хлора -1. То есть хлор забрал (притянул к себе) электроны. Это процесс восстановления. А сам хлор — окислитель. Теперь разберемся, сколько именно электронов. Если йод меняет степень окисления с 0 до +5, то происходит отдача 5 электронов, а т.к. атомов йода 2, то 2*5=10 электронов. Если хлор меняет степень окисления с 0 до -1, происходит присоединение одного электрона, но т.к. атомов хлора 2, то 2*1=2 электрона. Чтобы уравнять количества вещ-в уравнении, надо проставить коэффициенты (крест накрест), т. Е перед йодом поставим 2, а перед хлохом 10. Но их можно сократить на 2, поэтому перед йодом I2 будет 1, а перед хлором Cl2 будет 5. Потом уравниваем количества других вещ-в (водорода, потом кислорода). В итоге будет так: 0 0+5 -1 J2+5Cl2+6H2O=2HJO3+10HCl коэфф-ты 0+51| 2 I J2 -10 е (электронов)=2I — процесс окисления, J восстановитель 0 -15I 10 I Cl2+2e (Электрона)=2Cl — процесс восстановления, Cl окисл-ль
