Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую…

N2+3H2=2NH3 масса чистого азота m=50*0,95=47,5 гколичество азота v=m/M=47,5/28=1,696 мольколичество аммиака теоретическое по уравнению реакции v=1,696*2=3,392 мольмасса полученного аммиака m=3,392*17=57,664 гвыход составляет 8*100%/57,664=13,87% NH4Cl+NaOH=Nh3+H2O+NaClNH4+Cl-+Na+OH-=NH3+H2O+Na+Cl-NH4+OH-=NH3+H2ONa2S+2HCl=H2S+2NaCl2Na+S2-+2H+2Cl-=H2S+2Na+2Cl-S2-+2H+=H2SH2S+FeCl2=FeS+2HClH2S+Fe2+2Cl-=FeS+2H+2Cl-H2S+Fe2+=FeS+2H+