К 153,6 г карбида кальция, содержащего 20% примесей, прибавили избыток воды.…

Уравнения реакций 1) CaC2+2H2O=Ca (OH) 2+C2H2 (2) C2H2+H2O=CH3COHРассчитаем массу чистого вещества карбида кальция: m (ч.в.)=0,8 моль*153,6 г=122,88 гРассчитаем количество вещества карбида кальция: n=m/M=122,88 г/64 г/моль=1,92 мольПо уравнению реакции (1): n (C2H2)=n (CaC2)=1,92 мольПо уравнению реакции (2): n (CH3COH)=n (C2H2)=1,92 мольС учетом 60% выхода: n (CH3CHO)=0,6*1,92 моль=1,152 мольРассчитаем массу альдегида: m=n*M=1,152 моль*44 г/моль=50,688 г