К 848 г раствора с массовой долей фосфата калия 5% добавили избыток раствора…

Первым делом пишем реакцию и расставляем коэффициенты: 2K3PO4+3CaCl2=Ca3 (PO4) 2+6KClв осадке Ca3 (PO4) 2 теперь найдем, сколько у нас чистого фосфата калия прореагировало: m (K3PO4) чист=848*0,05=42, 4 гнайдем его количество в-ва: n (K3PO4)=m/M=42,4/212=0,2 мольа теперь смотрим на уравнение (коэффициенты): фосфата кальция в 2 раза меньше => n (Ca3 (PO4) 2)=0,5n (K3PO4)=0,1 моль тогда m (Ca3 (PO4) 2)=n*M=0,1*215=21,5 г