К раствору содержащему 17,1 грамм гидроксида бария, прилили избыток сульфата…

17,1 г х г Ba (OH) 2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4 стрелка вниз 171 г 233 г 1. Найдем теоретически возможную массу осадка (сульфата бария): При взаимодействии 171 г гидроксида бария выпадет 233 г осадка, апри — // — 17,1 г_______________________ х г, откуда х=17,1*233/171=23,3 г 2. Отношение практической массы к теоретической и есть выход: выход продута=m факт. /m теор.=17,1/20=0,855 или 85,5% (это ответ)