К раствору сульфотной кислоты массой 80 г добавили избыток раствора барий хлорид.…

Не сульфотная кислота, а видимо вы имели ввиду Серную кислоту. Ее соли — сульфаты. Решение: H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl из уравнения реакции видно, что в реакцию вступило 1 моль бария хлорида и образовалось 1 моль бария сульфата, значит ничего умножать нам тут не надо. Найдем молярную массу сульфата бария: M (BaSO4)=137+32+(16*4)=233. Теперь найдем из этого уравнения массу прореагировавшей серной кислоты. m (H2SO4)=m (BaSO4)*M (H2SO4) / M (BaSO4) Где m — масса, а M — молярная масса. Подставим значения: 18*98/233=7,5 г чистой серной кислоты вступило в реакцию. Найдем концентрацию к — ты: m (к — ты) /m (р — ра)*100, подставим значения: 7,5 г/80 г*100=9,375%. Ответ: w (H2SO4)=9,375%