Как расставить коэффициенты методом электронного баланса?

Для начала нужно убедиться, что представленная в уравнении реакция является ОВР (Окислительно-востановительная р-ция). Следует помнить, что к реакциям ОВР не относятся р-ции обмена. Прим. H2SO4+NaOH → Na2SO4+H2O – реакция обмена, степени окисления не изменяются. Убедившись что это ОВР, приступим к расставлению коэффициентов. Для начала нужно расставить степени окисления над каждым элементом реакции. Смотри рис.1. Можно увидеть что в некоторых элементах степень окисления изменилась. Метод баланса и заключатся в том, что бы использовать изменение степеней окисления. Нужно расставить коэффициенты, если они требуются. Теперь объясню что здесь произошло, у азота (N) было три лишних электрона (¯e) в реакции он теряет все лишние электроны. С кислородом (O2) происходит обратное – он приобретает электроны, т.к. в соединениях забирает электроны от других элементов. В итоге у нас получились два числа – 6 и 4, они кратны числу 2, получаем 3 и 2. Потом меняем их местами (почему? Нам будет удобней уравнять эту реакцию) Сначала уравниваем все кроме водорода (H) и кислорода (O), их нужно уравнять в конце, в данной последовательности. И получится 4NH+3O2=2N2+6H2O в общей сложности это не так трудно