Возможно вы имели в виду окислительно-восстановительные реакциих решать довольно просто К окислительно-восстановительным реакциям относятся химические реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления элементов. В уравнениях таких реакций подбор коэффициентов проводят составлением электронного баланса. Метод подбора коэффициентов с помощью электронного баланса складывается из следующих этапов: а) записывают формулы реагентов и продуктов, а затем находят элементы, которые повышают и понижают свои степени окисления, и выписывают их отдельно: MnCO3+KClO3=MnO2+KCl+CO2 (здесь нужно расставить коэффиценты и будет ясно что некоторые элементы поменяи свою валентность) Mn (валентность в первом случае его была равна +2) , а стала=Mn (+4) Cl (+5) стало=Cl (-1) б) составляют уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая законы сохранения числа атомов и заряда в каждой полуреакции: полуреакция восстановления Cl (+5)+6 e-=Cl (-1) полуреакция окисления Mn (+2) — 2 e-=Mn (+4) в) подбирают дополнительные множители для уравнения полуреакций так, чтобы закон сохранения заряда выполнялся для реакции в целом, для чего число принятых электронов в полуреакциях восстановления делают равным числу отданных электронов в полуреакции окисления: Cl (+5)+6 e-=Cl (-1) 1 Mn (+2) — 2 e-=Mn (+4) 3И подставляют найденные значения в первоначальное уравнение 3 MnCO3+KClO3=3 MnO2+KCl+CO2
