Какой объем аммиака выделится при взаимодействии 2,675 гр хлорида аммония с 4 гр…

2,675 г, х 4 г у л NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3 стрелка вверх 53,5 г 40 г 22,4 л 1) Сначала определим какое из исходных веществ прореагировало полностью, приняв массу хлорида аммония за Х: Для взаимодействия 53,5 г хлорида аммония необходимо 40 г гидроксида натрия, а для — // — х г______________________________4 г, откудах=53,5*4/40=5,35 г 2) Так как масса хлорида аммония вышло менее, чем по условиям задачи, значит это вещество прореагирует полностью, без остатка, поэтому объем аммиака следует рассчитывать по массе этого вещества: при взаимодействии 53,5 г хлорида аммония выделяется 22,4 л аммиака, а при — // — 2,675 г__________________________у л, откуда у=2,675*22,4/53,5=1,12 лОтвет: при взаимодействии 2,675 г хлорида аммония и 4 г гидроксида натрия выделится 1,12 л аммиака