Какой объем СО2 можно получить при взаимодействии азотной кислоты с 1 кг мрамора,…

Уравнение реакции: CaCO3 (мрамор)+2HNO3=Ca (NO3) 2+H2O+CO2Мрамора 1 кг из которых 12% примеси, следовательно чистого карбоната кальция 1 кг*(100%-12%)*100%=880 гМолярная масса мрамора: 40 г/моль +12 г/моль +3*16 г/моль=100 г/моль. Следовательно в реакции участвовало 880 г/ 100 г/моль=8,8 моль карбоната кальция. Из уравнения реакции следует, что на каждый моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа. Значит углекислого газа выделилось 8,8 моль. Один моль идеального газа занимает объем 22,4 л при нормальных условиях. Следовательно объем газа выделившегося при реакции V=8,8 моль*22,4 л/моль=197,12 л