Какой объем углекислого газа выселиться при обжиге 500 т известняка, содержащего…

450 000 моль х мольСаСО3=(над равно t) СaO+CO2 (газ, стрелка вверх) 1 моль 1 мольНайдем массу известняка без примесей 500 т=500 000 кг=500 000 000 г 0,1 — это 10%500 000 000 г — 100% х г — 10% х=50 000 000 (г) — это масса примесейm чистого (СаСО3)=500 000 000 г — 50 000 000 г=450 000 000 гn=m/MM (CaCO3)=40+12+16*3=100 г/мольn (CaCO3)=450 000 000 г / 100 г/моль=450 000 мольn (CaCO3)=n (CO2)=450 000 мольV=Vm*nV (CO2)=22,4 дм 3/моль*450 000 моль=10 080 000 дм 3 (или 10 080 000 л) Ответ: 10 080 000 дм 3 (или 10 080 000 л)