87

Какой объем водорода выделится при взаимодействии с цинком 300 г раствора соляной…

20 сентября 2022

Какой объем водорода выделится при взаимодействии с цинком 300 г раствора соляной (хлоридной) кислоты с массовой долей HCL20%

категория: химия

55

Дано-m (р-ра HCl)=300 гмассовая доля (HCl)=20% Найти-V (H2) -? Решение-Составляем уравнение реакции-Zn+2HCl=ZnCl2+H2Далее находим массу HClm (HCl)=m (р-ра HCl) /100%*массовую долюm (HCl)=300 г/100%*20%=60 гДалее найдем ню (HCl) ню (HCl)=m (HCl) /M (HCl) ню (Hcl)=60/36,5=1,6 мольДалее по уравнению реакции находим ню (H2) ню (H2)=0,8 мольИ в конечном итоге находим объемV (H2)=ню (H2)*VmV (H2)=0,8 моль*22,4 л/моль=17,92 л.

Знаете ответ?

Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее...