КАкую массу кристаллогидрата CaCI2*6H2О необходимо добавить к 47 мл 25%-го р-ра…

Сначала распишем раствор карбоната натрия: масса всего раствора — 47*1,08=50,76 г. Масса карбоната: 50,76*0,25=12,69 г. Масса воды: 50,76 — 12,69=38,07 г. Теперь можно перейти к уравнению реакции: х г у г z г р гCaCl2*6H2O+Na2CO3=CaCO3 (осадок)+2NaCl+6H2O111+108=219 г/моль 106 г/моль 117 г/моль 108 г/мольу=106 х/219=0,48 хz=117 х/219=0,53 х, р=108 х/219=0,49 х. Итак 0,48 х грамм карбоната натрия вступило в реакцию. Осталось в растворе: 12,69 — 0,48 х грамм. Воды в растворе стало: 38,07+0,49 х грамм. Еще в растворе появился хлорид натрия: 0,53 х грамм. Карбоната в новом растворе должно быть 10%. Составляем уравнение: 12,69 — 0,48 х=0,1 (12,69 — 0,48 х +0,49 х +38,07+0,53Х) 126,9 — 4,8 х=50,76+0,52 х 5,32 х=76,14 х=14,31 г. Ответ: Необходимо добавить 14,31 г кристаллогидрата.